Purificaçao de Metais

Processos de eletrólise bem controlados poem ser utilizados para obtenção de metais puros.
Uma importante aplicação da eletrólise é na purificação de cobre. Como as impurezas aumentam muito a resistência elétrica, a utilização de cobre impuro na confecção de fios elétricos aumentaria enormemente o consumo de eletricidade.
O processo de purificação consiste em colocar o cobre com 99% de pureza, obtido industrialmente, no anodo e aplicar uma corrente de forma a depositá-lo no catodo com pureza de 99,96%. Esse método tem a desvantagem de ser muito lento: demora cerca de mês.

Atividade Experimental: Cobreação

Material:

• Bateria conectada a dois fios


• Chave


• Sulfato de cobre (CuSO4)


• Frasco transparente

Procedimento:
No frasco, prepare uma solução de CuSO4 o mais concentrada possível. A seguir, prenda a chave ao fio ligado ao pólo negativo da bateria, introduzindo-a na solução. Finalmente, introduza a ponta do outro fio (pólo positivo) na solução.
Observe a cor da solução no início e no fim do processo e o que ocorre na chave. Resolva as questões:
a) Equacione as semi-reações que ocorrem no cátodo e no ânodo.
b) Descreva o que ocorreu com o fio imerso na solução.
c) Descreva o que ocorreu com a chave.
d) Equacione a reação global do processo.
e) A concentração de Cu2+ (aq) sofreu alguma alteração? Baseie sua resposta pelas semi-reações e pela cor da solução.
f) Suponha que na cobreação da chave tenha ocorrido a deposição de 0,64 g de cobre, após um
tempo de 30 minutos. Determine a quantidade da corrente, em ampères, que circulou nesse processo. (massa molar: Cu = 64 g mol–1)

Fonte: SALVADOR, E. ; USBERCO, J. Química — volume único — 5. ed.reform. — São Paulo : Saraiva, 2002.

Olá Pessoal! Sejam bem-vindos. Neste blog irei abordar alguns conceitos sobre eletrólise e eletrodeposição de metais.Com objetivo de complementar e esclarecer este assunto de Química para alunos do ensino médio e superior.

Relembrando as leis de Faraday

• A quantidade de substância depositada (ou liberada) é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passou através da solução.


• As quantidades de diferentes substâncias que se depositam (ou são liberadas) são proporcionais aos seus equivalentes químicos.

Outros conceitos importantes:
Densidade de corrente: é a quantidade de corrente que flui através do eletrodo por unidade de área do mesmo (ex.: A/cm2).
Eficiência de corrente: considera-se que a corrente será 100% eficiente se a quantidade de material depositado for a prevista pela ley de Faraday.

Esquema do circuito utilizado em eletrodeposição

Eletrólise

A eletrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da eletricidade. De maneira sumária, procede-se primeiro à decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. A palavra eletrólise é originária dos radicais eletro (eletricidade) e lisis (decomposição), ou seja, decomposição por eletricidade.
Aplicações da eletrólise:

• Obtenção de metais (Al, Na, Mg)
• Obtenção de NaOH, H2 e Cl2
• Purificação eletrolítica de metais
• Galvanoplastia

Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletr%C3%B3lise